Question

ДАМ 60 БАЛЛОВ!!! Определите объём углекислого газа который образуется при сгорании 500 г метана.Определите какой объём кислорода потребуется для сгорания 380 г этилена.​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(CH4)= 500 г

Найти:

V(CO2)-?

Объяснение:

M(CH4) = 16 г/моль

n(CH4) = m/M =500 г/16 г/моль = 31,25 моль

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Из УХР видно, что n(CO2) = n(CH4)

n(CO2) = 31,25 моль

V(CO2) = n*Vm = 31,25 моль*22,4 л/моль = 700 л

Ответ: 700 л

2.

Дано:

m(CH2=CH2) = 380 г

Найти:

V(O2) - ?

Решение.

М(СН2=СН2) = 28 г/моль

n(CH2=CH2) = m/M = 380 г/28 г/моль = 13,57 моль

СН2=СН2 + 3О2 ⇒ 2СО2 + 2Н2О

Из УХР видно, что n(O2) = 3n(CH2=CH2)

n(O2) = 3*13,57 моль = 40,71 моль

V(O2) = n*Vm = 40,71 моль*22,4 л/моль = 911,9 л

Ответ: 911,9 л

Answer 2

Поздравляю с 60 баллами! Теперь перейдем к решению химических задач.

Для решения задачи, нам нужно знать химические уравнения реакций сгорания метана и этилена, а также установленные условия (давление и температура). Предположим, что реакции происходят при стандартных условиях (давление 1 атмосфера, температура 298 К).

1. Сгорание метана (CH4): CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 16.05 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Теперь вычислим количество моль метана (n) в 500 г метана: n = масса / молярная масса n = 500 г / 16.05 г/моль ≈ 31.11 моль метана.

Согласно уравнению реакции, каждый мол метана дает один молекулу CO2, следовательно, количество моль CO2 будет таким же: Объём CO2 = количество моль CO2 * молярный объем газа (при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль) Объём CO2 = 31.11 моль * 22.4 л/моль ≈ 696.74 л.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при сгорании 500 г метана, составит примерно 696.74 л.

2. Сгорание этилена (C2H4): C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 28.05 г/моль.

Теперь вычислим количество моль этилена (n) в 380 г этилена: n = масса / молярная масса n = 380 г / 28.05 г/моль ≈ 13.53 моль этилена.

Согласно уравнению реакции, каждый мол этилена дает две молекулы CO2, следовательно, количество моль CO2 будет удвоено: Объём CO2 = количество моль CO2 * молярный объем газа (при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль) Объём CO2 = 13.53 моль * 2 * 22.4 л/моль ≈ 605.18 л.

Теперь определим объем кислорода (O2), необходимый для сгорания 380 г этилена. В уравнении реакции видно, что на каждый мол этилена требуется 3 моля кислорода, поэтому количество моль кислорода также умножается на 3: Количество моль O2 = количество моль этилена * 3 Количество моль O2 = 13.53 моль * 3 ≈ 40.59 моль O2.

Объем кислорода (O2) можно вычислить так же, как и объем CO2: Объём O2 = количество моль O2 * молярный объем газа (при стандартных условиях ≈ 22.4 л/моль) Объём O2 = 40.59 моль * 22.4 л/моль ≈ 908.34 л.

Таким образом, для сгорания 380 г этилена потребуется примерно 605.18 л углекислого газа и 908.34 л кислорода при стандартных условиях.