Question

Який об'єм водню виділився при взаємодії цинку з хлоридною кислотою масою 10,95г

Answer 1

Zn + 2НCl =ZnCl2 +H2

10,95 ÷ 36,5 = 0,3 моль

n H2 в два раза меньше (зависит от коэфицентов в реакции)

n H2 = 0,15 моль

V =n×Vm

V=0.15 × 22,4 = 3.36 дм3

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного водню при реакції цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl) масою 10,95 г, спочатку ми повинні знайти хімічну реакцію і збалансувати її. Після цього можна обчислити кількість водню, який утвориться при даній реакції.

Збалансована хімічна реакція взаємодії цинку з хлоридною кислотою виглядає наступним чином:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За збалансованою реакцією один моль цинку взаємодіє з двома мольними еквівалентами хлоридної кислоти, щоб утворити один моль хлориду цинку і один моль молекул водню.

1 моль Zn = 65,38 г 2 моль HCl = 2 * (1 г/моль) = 2 г 1 моль H2 = 2 г

Тепер можемо обчислити масу цинку, який реагуватиме з 10,95 г хлоридної кислоти:

Маса цинку (Zn) = 10,95 г

Кількість молей Zn = маса / молярна маса Кількість молей Zn = 10,95 г / 65,38 г/моль ≈ 0,167 моль

Оскільки 1 моль Zn утворює 1 моль H2, тому кількість молей водню (H2) буде така ж:

Кількість молей H2 = 0,167 моль

Тепер можемо обчислити масу виділеного водню:

Маса H2 = Кількість молей H2 * молярна маса H2 Маса H2 = 0,167 моль * 2 г/моль ≈ 0,334 г

Отже, об'єм виділеного водню буде відповідати його масі при нормальних умовах (0°C та 1 атм):

Об'єм H2 = маса H2 / густина H2 Об'єм H2 = 0,334 г / 0,08988 г/л ≈ 3,72 л

Отже, при взаємодії 10,95 г хлоридної кислоти з цинком виділиться приблизно 3,72 л водню.