Question

1.Определить степень окисления 2.Составить структурные формулы 3.Назвать соединения 4.Указать тип соли 5.Указать кислотно-основные свойства соединений. 6.Написать уравнение реакций подтверждающих хим.характер веществ(реакция солеобразования). K2Cr2O7; Ca(H2AsO4)2; (FeOH)2SO3; Mn(OH)2; BeO; Rb2O; Si02. 7.Осуществить превращения,назвать полученные соли и написать структурные формулы. Fe2(SO4)3 Fe2O3->FeCi3->Fe(OH)3< NaFeO2 Задание 2: Бромид кальция, гидросульфат кадмия, дигидроксоперхлорат хрома(III), гидрооксид ниобия (II), германиевая кислота, оксид индия,оксид теллура (II) 1)Написать формулы соединений 2)Указать тип соли 3)Для оксидов и гидроксидов кислотно-основные свойства 4)Определить степень окисления 5)Составить структурные формулы

Answer 1

Решение на фото

PS: задания не упорядочены, но фото идут по очереди. Надеюсь помог)

Answer 2

Задание 1:

1. Определение степени окисления:

• K2Cr2O7: Калий имеет степень окисления +1, а кислород -2. Рассчитаем степень окисления хрома (Cr): 2 * (+1) + 2 * x + 7 * (-2) = 0 2 + 2x - 14 = 0 2x = 12 x = +6 Степень окисления хрома (Cr) равна +6.

• Ca(H2AsO4)2: Кальций имеет степень окисления +2, водород +1, асмий +5, кислород -2. Рассчитаем степень окисления асмия (As): 2 * (+2) + 2 * (+1) + 4 * x + 8 * (-2) = 0 4 + 2 + 4x - 16 = 0 4x = 10 x = +2.5 (полуцелое значение) Степень окисления асмия (As) равна +2.5.

• (FeOH)2SO3: Железо имеет степень окисления +2, водород +1, кислород -2, сера +4. Рассчитаем степень окисления железа (Fe): 2 * (+2) + 2 * (+1) + 3 * x + 6 * (-2) = 0 4 + 2 + 3x - 12 = 0 3x = 6 x = +2 Степень окисления железа (Fe) равна +2.

• Mn(OH)2: Марганец имеет степень окисления +2, водород +1, кислород -2. Рассчитаем степень окисления марганца (Mn): (+2) + 2 * (+1) + 2 * x + 4 * (-2) = 0 2 + 2x - 8 = 0 2x = 6 x = +3 Степень окисления марганца (Mn) равна +3.

• BeO: Бериллий имеет степень окисления +2, кислород -2. Рассчитаем степень окисления бериллия (Be): (+2) + x - 2 = 0 x = 0 Степень окисления бериллия (Be) равна +2.

• Rb2O: Рубидий имеет степень окисления +1, кислород -2. Рассчитаем степень окисления рубидия (Rb): 2 * (+1) + x - 2 = 0 2 + x - 2 = 0 x = 0 Степень окисления рубидия (Rb) равна +1.

• SiO2: Кремний имеет степень окисления +4, кислород -2. Рассчитаем степень окисления кремния (Si): (+4) + 2 * x = 0 4 + 2x = 0 2x = -4 x = -2 Степень окисления кремния (Si) равна -2.

2. Структурные формулы:

• K2Cr2O7: O=Cr(=O)(O)OCr=O

• Ca(H2AsO4)2: [O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ca+2]

• (FeOH)2SO3: [OH-].[OH-].[O-]S(=O)[O-].[Fe+2].[Fe+2]

• Mn(OH)2: [OH-].[OH-].[Mn+2]

• BeO: [Be+2].[O-2]

• Rb2O: [Rb+].[Rb+].[O-2]

• SiO2: O=[Si]=O

3. Названия соединений:

• K2Cr2O7: Калий хромат(VI)

• Ca(H2AsO4)2: Кальций дигидрогенарсенат(IV)

• (FeOH)2SO3: Гидроксиджелезистая кислота

• Mn(OH)2: Гидроксид марганца(II)

• BeO: Оксид бериллия

• Rb2O: Рубидий оксид

• SiO2: Диоксид кремния

4. Тип соли:

• K2Cr2O7: Кислотный оксид

• Ca(H2AsO4)2: Кислотный гидроксид

• (FeOH)2SO3: Кислотная соль

• Mn(OH)2: Основная соль

• BeO: Оксид основания

• Rb2O: Основной оксид

• SiO2: Амфотерный оксид

5. Кислотно-основные свойства соединений:

• K2Cr2O7: Кислотный оксид. Взаимодействует с водой, образуя кислоту - хромовую(VI) кислоту (H2CrO4).

• Ca(H2AsO4)2: Кислотный гидроксид. Взаимодействует с водой, образуя кислоту - дигидрогенарсеновую(IV) кислоту (H3AsO4).

• (FeOH)2SO3: Кислотная соль. Взаимодействует с щелочью, образуя соль и воду.

• Mn(OH)2: Основная соль. Образует гидроксид