Question

Решите окислительно-восстановительное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Br2+H2SO4=SO2+HBrO3+H2O

Answer 1

Ответ:

Br₂⁰+H₂S⁺⁶O₄→S⁺⁴O₂+HBr⁺⁵O₃+H₂O

2Br⁰-2x5e⁻→Br⁺⁵  10        1

                                 10

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴         2         5

Br⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

Br₂+5H₂SO₄=5SO₂+2HBrO₃+4H₂O

Answer 2

Для решения окислительно-восстановительного уравнения методом электронного баланса, нужно сначала найти изменения степени окисления для всех элементов в реакции.

Данное уравнение реакции выглядит так:

Br2 + H2SO4 → SO2 + HBrO3 + H2O

Шаг 1: Найдем изменения степени окисления для каждого элемента.

• Для брома (Br) в молекуле Br2 изменение степени окисления равно 0 (2*0 = 0), так как в молекуле одинаковые атомы имеют одинаковую степень окисления.
• Для серы (S) в молекуле H2SO4 изменение степени окисления равно +6 (2*(-2) + 1*6 = 0), так как окисление водорода (H) равно +1, и сумма степеней окисления всех атомов в H2SO4 должна быть равна нулю, так как молекула нейтральна.
• Для серы (S) в молекуле SO2 изменение степени окисления равно +4 (2*(-2) + 1*4 = 0).
• Для брома (Br) в молекуле HBrO3 изменение степени окисления равно +5 (-2 + 3*1 = 0).
• Для кислорода (O) в молекуле H2O изменение степени окисления равно -2 (2*(-2) = 0).

Шаг 2: Составим полуреакции для окисления и восстановления, используя найденные изменения степени окисления.

Полуреакция окисления: Br2 → 2BrO3-

Полуреакция восстановления: H2SO4 + 6H2O → 3SO2 + 8H+

Шаг 3: Уравняем полуреакции по числу атомов ионов.

Полуреакция окисления: Br2 + 6H2O → 2BrO3- + 12H+

Полуреакция восстановления: H2SO4 + 6H2O → 3SO2 + 8H+

Шаг 4: Сбалансируем уравнение, уравняв количество атомов ионов в обеих полуреакциях.

3Br2 + 6H2SO4 → 3SO2 + 6HBrO3 + 3H2O

Теперь окислитель и восстановитель можно определить следующим образом:

• Окислитель: Br2 (бром)
• Восстановитель: H2SO4 (серная кислота)