Question

Масса соли, образующейся при растворении 11,2 г кремния в растворе, содержащем 8 г гидроксида натрия, равна а) 12,6гб) 12,2гв) 24,4гг) 18,3гд) 22,4г ​

Answer 1

Ответ:

11.2       8                       х

Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

28       40                46+28+48

Найдем количество веществ:

n=m/M

n= 11.2/28 = 0.4 моль - кремний в избытке

n= 8/40 = 0.2 моль

Найдем х= 0.2 * 122 = 24,4 г соли

Ответ: 24,4 г.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение реакции между кремнием и гидроксидом натрия:

Si + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Затем посчитаем количество молей кремния и гидроксида натрия в реакции:

Масса (г) = Молекулярная масса (г/моль) × Количество молей (моль)

Молекулярные массы: Si (кремний) = 28.09 г/моль NaOH (гидроксид натрия) = 40.00 г/моль

Количество молей кремния: n(Si) = 11.2 г / 28.09 г/моль ≈ 0.398 моль

Количество молей гидроксида натрия: n(NaOH) = 8 г / 40.00 г/моль = 0.2 моль

По химическому уравнению видно, что на одну моль кремния образуется одна моль соли Na2SiO3. Теперь посчитаем массу соли:

Масса соли (г) = Молекулярная масса Na2SiO3 (г/моль) × Количество молей соли (моль)

Молекулярная масса Na2SiO3 = 22.99 г/моль (Na) + 28.09 г/моль (Si) + 3 × 16.00 г/моль (O) = 122.08 г/моль

Количество молей соли = Количество молей кремния = 0.398 моль

Масса соли = 122.08 г/моль × 0.398 моль ≈ 48.6 г

Ответ: масса соли, образующейся при растворении 11,2 г кремния в растворе, содержащем 8 г гидроксида натрия, равна 48.6 г (вариант д) 22,4 г - нет варианта).