Question

Какая масса оксида натрия образуется при сжигании в кислороде 46 г. натрия? Пожалуйста помогите с дано и решением

Answer 1

Ответ:

62 г

Объяснение:

_-_-_-_-_-_-_-_-_

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить уравнение реакции сжигания натрия в кислороде:

4 Na + O2 → 2 Na2O

Затем рассчитаем количество молей натрия (Na) в данной реакции, используя массу и молярную массу натрия:

Молярная масса Na = 22.99 г/моль Количество молей Na = масса Na / молярная масса Na Количество молей Na = 46 г / 22.99 г/моль ≈ 2 моль

Так как из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы оксида натрия (Na2O) требуется 4 моль натрия, то:

Количество молей Na2O = Количество молей Na / 4 Количество молей Na2O = 2 моль / 4 = 0.5 моль

Наконец, рассчитаем массу оксида натрия, используя количество молей и молярную массу оксида натрия:

Молярная масса Na2O = 61.98 г/моль Масса Na2O = количество молей Na2O * молярная масса Na2O Масса Na2O = 0.5 моль * 61.98 г/моль ≈ 30.99 г

Таким образом, масса оксида натрия, образующегося при сжигании 46 г натрия в кислороде, составит приблизительно 30.99 г.