Question

Решите задачу:Рассчитайте объём выделившегося газа при растворении 0,23г натрия в воде (н.у)

Answer 1

Для начала напишем уравнение реакции

Na+H2O=NaOH+H2↑

n(Na)=(масса делится на молярную)=m:M 0,23:23=0,01 моль

n(H2)=n(Na)=0,01так как перед этими веществами стоят одинаковые коэфиценты

V(H2)Vm(это молярный объём,постоянная величина)*n 22,4л*0,01=0,224 л

Ответ V(H2)=0,224 л

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать химическую реакцию растворения натрия в воде и соответствующий балансованный уравнение.

Уравнение реакции растворения натрия (Na) в воде (H2O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и выделяя 1 моль водорода (H2).

Теперь рассчитаем количество вещества натрия, которое у нас есть:

Масса натрия (m) = 0,23 г Молярная масса натрия (M(Na)) = 22,99 г/моль

Количество вещества натрия (n(Na)) = масса / молярная масса n(Na) = 0,23 г / 22,99 г/моль ≈ 0,01 моль

Так как коэффициент стехиометрии для натрия в уравнении равен 2, то 0,01 моль натрия приведут к образованию 0,01 моль гидроксида натрия (NaOH).

Теперь рассчитаем объём выделившегося газа (H2), используя идеальный газовый закон (при нормальных условиях - н.у):

V(H2) = n(H2) * 22,71 л/моль

где n(H2) = количество вещества водорода (в молях), которое образуется при реакции. 22,71 л/моль = объём 1 моль идеального газа при н.у.

Молярная масса водорода (M(H2)) = 2,02 г/моль

Количество вещества водорода (n(H2)) = количество вещества натрия (n(Na)) по уравнению реакции n(H2) = n(Na) = 0,01 моль

Теперь можем рассчитать объём выделившегося газа:

V(H2) = 0,01 моль * 22,71 л/моль ≈ 0,227 л

Ответ: объём выделившегося газа (водорода) при растворении 0,23 г натрия в воде при н.у составляет примерно 0,227 л.