Question

Учитывая термохимическое уравнение реакции горения водорода в атмосфере хлора, при котором выделяется 184,6 кДж теплоты, вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для сжигания внём водорода такого объема, чтобы выделилось 923 кДж теплоты.​

Answer 1

Ответ: 112 л

Дано:

Q₁ = 184,6 кДж/моль

Q₂ = 923 кДж

Найти:

V(Cl₂) -?

Объяснение:

H₂ + Cl₂ = 2HCl + 184,6 кДж

Из УХР видно, что V(H₂)=V(Cl₂)

n(Cl₂) = Q₂/Q₁ = 923 кДж/184,6 кДж/моль = 5 моль

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 5 моль*22,4 л/моль = 112 л

Ответ: 112 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется балансировка уравнения реакции горения водорода в хлоре и использование термохимических данных.

Уравнение реакции горения водорода (H2) в хлоре (Cl2) выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

Согласно данной реакции, 184,6 кДж теплоты выделяется при сжигании 1 моль водорода (H2). Мы хотим выяснить, сколько моля водорода потребуется для выделения 923 кДж теплоты.

1. Сначала найдем количество молей водорода, соответствующее 923 кДж теплоты:

Количество молей водорода = выделенная теплота (кДж) / теплота горения водорода (кДж/моль) Количество молей водорода = 923 кДж / 184,6 кДж/моль ≈ 5 моль водорода

2. Затем используем коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы определить количество молей хлора, необходимых для сжигания 5 моль водорода:

Количество молей хлора = Количество молей водорода / Коэффициент перед хлором в уравнении реакции Количество молей хлора = 5 моль водорода / 1 = 5 моль хлора

Таким образом, для сжигания 5 моль водорода и выделения 923 кДж теплоты потребуется 5 моль хлора (н.у.).