Question

В каком объеме воды (мл) нужно растворить 7 г железного купороса, чтобы получить раствор ферум(II) сульфата с массовой долей соли 0,2?

Answer 1

Ответ:

12

Объяснение:

..............................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится учитывать массовую долю железного купороса (FeSO4) и массовую долю соли в конечном растворе (FeSO4). Давайте начнем с расчетов:

1. Рассчитаем массу соли (FeSO4) в конечном растворе, используя массу железного купороса (FeSO4) и массовую долю соли в конечном растворе:

Масса соли (FeSO4) = Масса железного купороса (FeSO4) × Массовая доля соли в конечном растворе

Масса соли (FeSO4) = 7 г × 0,2 = 1,4 г

2. Зная массу соли (FeSO4), можно рассчитать количество молей соли (FeSO4), используя молярную массу FeSO4:

Молярная масса FeSO4 = масса атомов Fe + масса атомов S + 4 × масса атомов O Молярная масса FeSO4 = (55,85 г/моль + 32,06 г/моль + 4 × 16,00 г/моль) = 151,92 г/моль

Количество молей FeSO4 = Масса соли (FeSO4) / Молярная масса FeSO4 Количество молей FeSO4 = 1,4 г / 151,92 г/моль ≈ 0,0092 моль

3. Теперь, чтобы найти объем воды (мл), необходимый для растворения 7 г железного купороса, мы должны учитывать, что масса воды равна массе соли (FeSO4) плюс масса железного купороса (FeSO4):

Масса воды = Масса соли (FeSO4) + Масса железного купороса (FeSO4)

Масса воды = 1,4 г + 7 г = 8,4 г

4. Теперь нужно перевести массу воды в объем, учитывая её плотность. Предположим, что плотность воды составляет около 1 г/мл (это значение может незначительно варьироваться в зависимости от температуры, но для данной задачи возьмем приближенное значение).

Объем воды (мл) = Масса воды (г) / Плотность воды (г/мл) Объем воды (мл) = 8,4 г / 1 г/мл ≈ 8,4 мл

Таким образом, для растворения 7 г железного купороса и получения раствора ферум(II) сульфата с массовой долей соли 0,2, потребуется около 8,4 мл воды.