Question

. Какая масса аргентум сульфида образуется при взаимодействии аргентум нитрата массой 25.5 r и натрий сульфида массой 7.8 r

Answer 1

Дано:m(AgNO3)=25,5г

m(Na2S)=7,8г

m(Ag2S)-?

Решение:2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO3

M(AgNO3)=108г/моль+14г/моль+16г/моль*3=108г/моль+14г/моль+48г/моль=170г/моль

n(AgNO3)=m(AgNO3):M(AgNO3)=25,5г:170г/моль=0,15моль

n(AgNO3)=2n(Ag2S)=0,3моль

M(Ag2S)=108г/моль*2+32г/моль=216г/моль+32г/моль=248г/моль

m(Ag2S)=M(Ag2S)*n(Ag2S)=248г/моль*0,3моль=74,4г

Ответ:m(Ag2S)=74,4г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала составить сбалансированное химическое уравнение реакции между аргентум нитратом (AgNO3) и натрий сульфидом (Na2S). Затем мы сможем использовать коэффициенты уравнения, чтобы определить соотношение между молекулярными массами реагирующих веществ и массами образующихся продуктов.

Сбалансированное химическое уравнение для реакции между AgNO3 и Na2S выглядит следующим образом:

2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Из уравнения видно, что 2 моль AgNO3 реагируют с 1 моль Na2S для образования 1 моля Ag2S.

Теперь давайте рассчитаем мольные массы реагирующих веществ и продукта:

Мольная масса AgNO3 (аргентум нитрат) ≈ 107.87 г/моль Мольная масса Na2S (натрий сульфид) ≈ 78.04 г/моль Мольная масса Ag2S (аргентум сульфид) ≈ 247.80 г/моль

Теперь, чтобы найти массу образующегося аргентум сульфида, используем пропорцию на основе уравнения:

(Масса Ag2S / Мольная масса Ag2S) = (Масса AgNO3 / Мольная масса AgNO3) * (Коэффициент Ag2S / Коэффициент AgNO3)

где Коэффициент Ag2S = 1 (из сбалансированного уравнения) и Коэффициент AgNO3 = 2 (из сбалансированного уравнения)

Теперь подставим известные значения и решим уравнение:

(Масса Ag2S / 247.80 г/моль) = (25.5 г / 107.87 г/моль) * (1 / 2)

Масса Ag2S = (25.5 г * 1 * 247.80 г) / (107.87 г * 2)

Масса Ag2S ≈ 29.47 г

Таким образом, масса аргентум сульфида (Ag2S), образующегося при реакции аргентум нитрата массой 25.5 г и натрий сульфида массой 7.8 г, составляет около 29.47 г.