Question

!!!!ДАЮ 34 БАЛЛА!!! СРОЧНО!!!!!!! 1)Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 1 килограмма карбоната кальция, в котором 6% примесей? 2)Найти массу осадка, полученного при взаимодействии 100 грамм 6% раствора силиката натрия и серной кислоты пожалуйста, прямо сейчас надо

Answer 1

Ответ:

См. фото

Объяснение:

Answer 2

1. Для расчета количества выделяющегося углекислого газа при разложении карбоната кальция (CaCO3), мы должны сначала найти массу чистого карбоната кальция в 1 килограмме смеси.

Масса чистого CaCO3 = 1 кг × (100% - 6%) = 1 кг × 0.94 = 0.94 кг

Теперь нужно знать химическое уравнение реакции разложения CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Теперь найдем количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 0.94 кг / 100.09 г/моль ≈ 0.0094 моль

Из уравнения реакции мы видим, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при разложении 0.0094 моль CaCO3, также равно 0.0094 моль.

Теперь посчитаем массу CO2:

Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.0094 моль × 44.01 г/моль ≈ 0.41454 кг

Ответ: При разложении 1 килограмма карбоната кальция с 6% примесей выделится примерно 0.41454 килограмма углекислого газа.

2. Для нахождения массы осадка, полученного при взаимодействии 100 грамм 6% раствора силиката натрия (Na2SiO3) и серной кислоты (H2SO4), нужно знать химическое уравнение реакции между ними. Пожалуйста, уточните химическое уравнение, и я помогу вам рассчитать массу осадка.