Question

К 50 г 10 процентного раствора нитрата алюминия прилили раствор ортофосфата натрия массой 160 г 25% процентной концентрации. Рассчитайте массу образовавшегося осадка если практический выход его составляет 85% от теоретического. Решите пожалуйста, очень срочно нужно!!!

Answer 1

Ответ: 2,437 г

Дано:

m(p-pa Al(NO3)3) = 50 г

ω(Al(NO3)3) = 10% или 0,1

m(p-pa Na3PO4) = 160 г

ω(Na3PO4) = 25% или 0,25

η(AlPO4) = 85% или 0,85

Найти:

m(пр. AlPO4)-?

Объяснение:

M(Al(NO3)3)= 213 г/моль

m(Al(NO3)3) = m(p-pa Al(NO3)3)*ω(Al(NO3)3) = 50 г*0,1 = 5 г

n(Al(NO3)3) = m/M = 5 г/213 г/моль = 0,0235 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль

m(Na3PO4) = m(p-pa Na3PO4)*ω(Na3PO4) = 160 г*0,25 = 40 г

n(Na3PO4) = m/M = 40 г/164 г/моль = 0,244 моль

M(AlPO4) = 122 г/моль

Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃ = AlPO₄ + 3NaNO₃

Из УХР видно, что n(Na₃PO₄)=n(Al(NO₃)₃=1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na₃PO₄)=n(Al(NO₃)₃)= 0,244:0,0235 = 10,3:1 Таким образом Na₃PO₄ взят в избытке, расчеты ведем по Al(NO₃)₃. Из УХР следует, что n(AlPO₄) = n(Al(NO₃)₃)

n(AlPO₄) = 0,0235 моль

m(теор.AlPO₄) = n(AlPO₄)*MAlPO₄) = 0,0235 моль*122 г/моль = 2,867 г

m(пр. AlPO4) = m(теор.AlPO₄)*η(AlPO4) = 2,867 г*0,85 = 2,437 г

Ответ: 2,437 г

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Первым шагом нужно вычислить количество вещества каждого реагента, которое присутствует в реакции. Затем определим, какие соединения образуются в результате реакции. И, наконец, рассчитаем массу образовавшегося осадка с учетом практического выхода.

1. Вычислим количество вещества каждого реагента:

Для раствора нитрата алюминия (A): Масса = 50 г Концентрация = 10% = 0.1 (переведем в десятичную дробь)

Масса нитрата алюминия (A) = 50 г * 0.1 = 5 г

Для раствора ортофосфата натрия (B): Масса = 160 г Концентрация = 25% = 0.25 (переведем в десятичную дробь)

Масса ортофосфата натрия (B) = 160 г * 0.25 = 40 г

2. Определим стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции:

3 Na3PO4 + 2 Al(NO3)3 → AlPO4 + 6 NaNO3

Из стехиометрии реакции видно, что 3 моль ортофосфата натрия реагируют с 2 молями нитрата алюминия, образуя 1 моль фосфата алюминия.

Масса фосфата алюминия (C) = (масса нитрата алюминия / молярная масса нитрата алюминия) * (молярная масса фосфата алюминия / коэффициент перед фосфатом алюминия в уравнении реакции)

Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 213.0 г/моль Молярная масса фосфата алюминия (AlPO4) = 122.0 г/моль

Масса фосфата алюминия (C) = (5 г / 213.0 г/моль) * (122.0 г/моль / 2) ≈ 1.42 г

3. Учитываем практический выход осадка (85%):

Масса образовавшегося осадка = масса фосфата алюминия * практический выход Масса образовавшегося осадка = 1.42 г * 0.85 ≈ 1.21 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет приблизительно 1.21 г.