Question

Даю 80 баллов!!! В1. В группе химических элементов Si;P;S 1) наибольший радиус имеют атомы серы 2) наибольшуюэлектроотрицательность имеет сера 3) высшая степень окисления кремния равна +3 4) низшая степень окисления фосфора равна -5 5) все указанные элементы образуют высшие кислотные оксиды В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества Класс соединения А) MgO 1) соль Б) Н2SO4 2) основной оксид В) КOH 3) нерастворимое основание Г) Вa(NO3)2 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание ОТВЕТ: ______ С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 С2. К 57г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

В1)2

В2)А-2;Б-5;В-3;Г-4

С1)Mg+H20

MgO+H2O

Mg(OH)2+HCL

C2)Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 (осадок) + 2FeCl3

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 57/400 = 0,1425 моль

из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3)x3 = 0,1425x3 = 0,4275 моль

m(BaSO4) = nxM = 0,4275x233 = 99,6 г

Answer 2

Спасибо за предоставленные задания! Давайте разберем каждое из них:

В1. В группе химических элементов Si; P; S:

1. Наибольший радиус имеют атомы серы - Верно, радиус атомов увеличивается сверху вниз в группе, поэтому у серы он больше, чем у фосфора и кремния.
2. Наибольшую электроотрицательность имеет сера - Неверно, чем выше в периодической таблице, тем выше электроотрицательность. Элементы в данной группе увеличивают электроотрицательность в порядке Si < P < S, и самая высокая электроотрицательность у серы (S).
3. Высшая степень окисления кремния равна +3 - Верно, кремний имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s^2 3p^2, и в основном образует соединения с окислением +4 или +3.
4. Низшая степень окисления фосфора равна -5 - Верно, фосфор может иметь степени окисления от -3 до +5, и -5 является его наименьшей степенью окисления.
5. Все указанные элементы образуют высшие кислотные оксиды - Неверно, высшие кислотные оксиды образуются у элементов, находящихся в верхней части периодической таблицы (например, NO2, SO3), но они не образуются у всех элементов в данной группе.

Ответ:

1. Неверно
2. Неверно
3. Верно
4. Верно
5. Неверно

В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: Формула вещества Класс соединения А) MgO 2) основной оксид Б) Н2SO4 5) кислота В) КOH 6) растворимое основание Г) Ba(NO3)2 1) соль

Ответ: А) MgO - 2) основной оксид Б) Н2SO4 - 5) кислота В) КOH - 6) растворимое основание Г) Ba(NO3)2 - 1) соль

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. Mg → MgO: 2Mg + O2 → 2MgO

2. Mg → Mg(OH)2: Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

3. Mg → MgCl2: Mg + Cl2 → MgCl2

С2. К 57 г раствора сульфата железа(III) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. Сначала определим химическую реакцию между сульфатом железа(III) и хлоридом бария:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2(SO4)3 соответствует 3 моль BaSO4.

1 моль Fe2(SO4)3 = молярная масса Fe2(SO4)3 (255.85 + 332.06 + 4*16.00) = 399.87 г/моль

Масса Fe2(SO4)3 в 57 г раствора: масса Fe2(SO4)3 = (57 г / 399.87 г/моль) * 1 моль Fe2(SO4)3 ≈ 0.1425 моль Fe2(SO4)3

Так как коэффициент между Fe2(SO4)3 и BaSO4 равен 3:1, масса BaSO4 будет равна:

масса BaSO4 = (0.1425 моль BaSO4) * молярная масса BaSO4 (137.33 г/моль) ≈ 19.5 г

Масса выпавшего осадка BaSO4 составляет приблизительно 19.5 г.