Question

10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объема 10 л. Вычислите рН образовавшегося раствора.

Answer 1

Ответ: 2

Дано:

m(p-paHCl) = 10 г

ω(HCl) = 36.5% или 0,365

V(HCl) = 10 л

Найти:

рН-?

Объяснение:

Находим массу HCl:

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 10 г*0,365 = 3,65 г

Находим кол-во соляной к-ты:

M(HCl) = 36,5 г/моль

∨(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль

Так как количество соляной к-ты при разбавлении раствора остается постоянным, найдем молярную концентрацию и исходя из нее рН соляной к-ты:

См(HCl) = ∨(HCl)/V(HCl) = 0,1 моль/10 л = 0,01 моль/л

рН = -lg[HCl] = -lg(0,01) = 2

Ответ: 2

Answer 2

Для вычисления рН раствора на основе его концентрации соляной кислоты (HCl) нужно воспользоваться формулой для рассчета рН:

рН = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе.

Сначала нужно найти количество моль соляной кислоты в 10 л 36,5%-ного раствора. Затем, разбавив его до 10 л, концентрация HCl изменится, и мы можем использовать это для расчета нового значения рН.

1. Найдем количество моль HCl в 10 л 36,5%-ного раствора: Концентрация 36,5%-ного раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 36,5 г HCl. Масса HCl в 10 л раствора: 36,5 г/100 мл * 1000 мл * 10 л = 3650 г = 3.65 кг Молярная масса HCl: примерно 36.46 г/моль Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 3.65 кг / 36.46 г/моль ≈ 0.1 моль

2. Найдем концентрацию HCl после разбавления: Объем раствора после разбавления также составит 10 л. Так как у нас 0.1 моль HCl в 10 л, то концентрация HCl после разбавления будет: Концентрация = количество моль / объем = 0.1 моль / 10 л = 0.01 моль/л

3. Теперь рассчитаем рН: рН = -log[H+] рН = -log(0.01) ≈ 2

Таким образом, рН образовавшегося раствора составит примерно 2.