Question

Определите степень диссоциации 3 М раствора уксусной кислоты содержащего 0,03 моль/л ионов водорода​

Answer 1

вычисляем концентрацию ионов Н (+) или СН3СОО (-):

[H+] = Cм*альфа = 0,2 моль/л*0,02 = 0,004 экв. /л

pH = -lg[H+] = -lg(0,004) = -0,6 + 3 = 2,4

Ответ: рН = 2,4

Answer 2

Для определения степени диссоциации уксусной кислоты, нам необходимо знать исходную концентрацию уксусной кислоты и концентрацию ионов водорода после диссоциации.

Для 3 М раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,03 моль/л, мы можем считать, что исходная концентрация уксусной кислоты равна 0,03 моль/л, а концентрация ионов водорода также равна 0,03 моль/л.

Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует в водном растворе на ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-). Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации ионов водорода после диссоциации к начальной концентрации уксусной кислоты.

Так как уксусная кислота диссоциирует только частично, мы предполагаем, что степень диссоциации (α) будет меньше 1.

Для определения точной степени диссоциации уксусной кислоты в данном случае нам понадобятся дополнительные данные или химические константы, такие как константа диссоциации (Ka) или значения pH раствора.

Без этих данных я не могу точно определить степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе.