Question

УМОЛЯЮ Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20*С составляет 19,2 г, а при 30*С - 40.8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного раствора при 30*С охладить до 20*С( ответ:229.8)​

Answer 1

Ответ:

Во

Объяснение:

500 г насыщенного при 30C

р-ра содержится 40.8*(500/(40.8+100)) = 144.886 г Na2SO4;

массовая доля Na2SO4 в насыщенном при 20 C р-ре равна 19.2/(19.2+100) = 0.161;

пусть в осадок выпадет x г Na2SO4*10H2O, содержащего (x/322)*142 = 0.441*x г Na2SO4, тогда (144.886-0.441*x)/(500-x) = 0.161, откуда x = 229.95 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие насыщенного раствора и растворимости сульфата натрия при разных температурах.

Масса глауберовой соли, которая выпадет в осадок при охлаждении насыщенного раствора, можно вычислить по разности между массой соли, растворенной при начальной температуре, и массой соли, которая останется в растворе после охлаждения.

При 30°C растворимость сульфата натрия составляет 40.8 г/100 г воды, что означает, что 100 г воды могут растворить 40.8 г сульфата натрия.

Масса сульфата натрия в 500 г насыщенного раствора при 30°C будет: (40.8 г/100 г воды) * (500 г) = 204 г

Теперь охладим этот насыщенный раствор до 20°C. При этой температуре растворимость сульфата натрия составляет 19.2 г/100 г воды, то есть 100 г воды могут растворить 19.2 г сульфата натрия.

Масса сульфата натрия, которая останется в растворе при 20°C, будет: (19.2 г/100 г воды) * (500 г) = 96 г

Теперь вычислим массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок: Масса выпавшей глауберовой соли = Масса начального раствора - Масса оставшейся соли Масса выпавшей глауберовой соли = 204 г - 96 г = 108 г

Таким образом, масса глауберовой соли, которая выпадет в осадок при охлаждении 500 г насыщенного раствора при 30°C до 20°C, составляет 108 г.