Question

Сколько литров этана сгорит, если выделяется 58 литров углекислого газа?

Answer 1

1) Уравнение реакции горения этана:

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О

2) По уравнению реакции видно, что при сгорании 2 молей этана образуется 4 моля углекислого газа. А так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, то можем записать:

2*22,4 л этана ------------------ 4*22,4 л СО₂

       Х л этана ------------------ 58 л СО₂

   Х = 2*22,4*58/(4*22,4) = 29 л

Ответ: 29 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическую реакцию сгорания этана, а также учитывать условия идеальных условий. Предположим, что реакция сгорания этана полностью завершается и происходит в идеальных условиях.

Уравнение реакции сгорания этана (C2H6) выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этана (C2H6) реагирует с 7/2 молекулами кислорода (O2) и образует 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул этана, которые реагируют, чтобы получить 58 литров углекислого газа.

58 л углекислого газа * (1 молекула CO2 / 22,7 л CO2) = 2,55 молекулы CO2

Так как каждая молекула этана (C2H6) реагирует и образует 2 молекулы углекислого газа (CO2), то количество молекул этана будет равно:

2,55 молекул CO2 * (1 молекула C2H6 / 2 молекулы CO2) = 1,275 молекул C2H6

Теперь переведем молекулы этана в литры, зная, что стандартный объем 1 молекулы газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен приблизительно 22,7 л:

1,275 молекул C2H6 * 22,7 л/мол = 28,9 л этана

Таким образом, для образования 58 литров углекислого газа при сгорании этана, необходимо сгорит примерно 28,9 л этана.