Question

Расставить коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: 1) HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO₂ + H₂O 2) HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

Answer 1

Ответ:

Сделано)))))))))))))))))))

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данных реакциях, давайте сначала расставим коэффициенты уравнений реакций методом электронного баланса.

1. HCl + HNO₃ → Cl₂ + NO₂ + H₂O

Шаг 1: Выберем вещества, в которых происходит окисление и восстановление. В реакции есть H и Cl, поэтому сравним их окислительные состояния в исходных и конечных веществах.

H в HCl имеет окислительное состояние +1, а в H₂O окислительное состояние -1. Это означает, что H прошло процесс окисления.

Cl в HCl имеет окислительное состояние -1, а в Cl₂ окислительное состояние равно 0. Это означает, что Cl прошло процесс восстановления.

Шаг 2: Составим уравнение электронного баланса для H и Cl:

HCl + x электронов → H₂O HNO₃ → x электронов + NO₂ + H₂O

Шаг 3: Подберем коэффициенты для электронов, чтобы число электронов, полученное при окислении H, равнялось числу электронов, переданных при восстановлении Cl:

8HCl + 5HNO₃ → 4Cl₂ + 5NO₂ + 4H₂O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

8HCl + 5HNO₃ → 4Cl₂ + 5NO₂ + 4H₂O

Окислитель: HNO₃ (поскольку окисляет H) Восстановитель: HCl (поскольку восстанавливает Cl)

2. HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

Шаг 1: Выберем вещества, в которых происходит окисление и восстановление. В реакции есть H и Br, поэтому сравним их окислительные состояния в исходных и конечных веществах.

H в HBr имеет окислительное состояние +1, а в H₂O окислительное состояние -1. Это означает, что H прошло процесс окисления.

Br в HBr имеет окислительное состояние -1, а в Br₂ окислительное состояние равно 0. Это означает, что Br прошло процесс восстановления.

Шаг 2: Составим уравнение электронного баланса для H и Br:

HBr + x электронов → H₂O H₂SO₄ → x электронов + Br₂ + SO₂ + H₂O

Шаг 3: Подберем коэффициенты для электронов, чтобы число электронов, полученное при окислении H, равнялось числу электронов, переданных при восстановлении Br:

10HBr + 2H₂SO₄ → 5Br₂ + 2SO₂ + 8H₂O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

10HBr + 2H₂SO₄ → 5Br₂ + 2SO₂ + 8H₂O

Окислитель: H₂SO₄ (поскольку окисляет H) Восстановитель: HBr (поскольку восстанавливает Br)

Итак, мы сбалансировали оба уравнения реакций и определили окислитель и восстановитель для каждой из них.