Question

Помогите пожалуйста,не понимаю((((( 1)К раствору содержащему 51г нитрата серебра,прилили раствор содержащий 15,6 г сульфида натрия.Рассчитайте массу образовавшегося осадка. 2)При взаимодействии 2,4 г магния с раствором серной кислоты получили 11 г соли. Определите выход продукта реакции(%). 3)По термохимическому уравнению реакции 2C2H6+7O2-4CO2+6H20+140 кДЖ определить,какая масса С2Н6 сгорела,если при этом выделилось 840кДЖ тепла.

Answer 1

Ответ:

1)37,2 гр

2)91,66%

3)360гр

Объяснение:

1 задаче: AgNO3 взято в недостатке, значит делаем рашеты по нему.

Answer 2

Конечно, помогу разобраться с задачами!

1. Рассчитаем массу образовавшегося осадка после взаимодействия растворов нитрата серебра и сульфида натрия.

Сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S):

AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2NaNO3

Используем закон сохранения массы для анализа осадка:

Масса осадка = Масса Ag2S

Масса Ag2S = масса Na2S, добавленного в раствор = 15,6 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (Ag2S) составит 15,6 г.

2. Определим выход продукта реакции, проводящейся между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Сначала, напишем сбалансированное химическое уравнение реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Используем закон сохранения массы для определения массы полученной соли (MgSO4):

Масса MgSO4 = масса полученного продукта - масса исходного магния Масса MgSO4 = 11 г - 2,4 г = 8,6 г

Теперь определим выход продукта в процентах:

Выход продукта (%) = (Масса полученного продукта / Масса исходного вещества) * 100 Выход продукта (%) = (8,6 г / 2,4 г) * 100 ≈ 358,33%

Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 358,33%.

3. Определим массу C2H6 (этана), которая сгорела, если при этом выделилось 840 кДж тепла.

По термохимическому уравнению реакции:

2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O + 140 кДж

Мы знаем, что при сгорании выделилось 840 кДж тепла, но нам нужно выяснить массу C2H6.

По термохимическому уравнению, за 2 молекулы C2H6 выделяется 140 кДж тепла. Зная это, мы можем вычислить количество кДж тепла, выделяющееся от 1 молекулы C2H6:

140 кДж / 2 молекулы C2H6 = 70 кДж

Теперь, чтобы вычислить массу C2H6, которая сгорела, используем следующую формулу:

Масса C2H6 (г) = (Выделенное тепло (кДж) / Выделение тепла от 1 молекулы C2H6 (кДж)) * Молярная масса C2H6 (г/моль)

Молярная масса C2H6 = 2 * молярная масса C (12 г/моль) + 6 * молярная масса H (1 г/моль) = 30 г/моль

Масса C2H6 (г) = (840 кДж / 70 кДж) * 30 г/моль ≈ 360 г

Ответ: При сгорании примерно 360 г C2H6 выделилось 840 кДж тепла.