Question

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 29.4г алюминия содержащего 8% примисей с соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

///////////////////

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для 2 молей алюминия, образуется 3 молекулы водорода.

1 моль алюминия (Al) имеет молекулярную массу около 26.98 г/моль.

Масса алюминия: 29.4 г

Количество молей алюминия: масса / молярная масса = 29.4 г / 26.98 г/моль ≈ 1.090 моль

Теперь нужно определить количество молей водорода, которое выделяется в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода.

Количество молей водорода: (1.090 моль алюминия) * (3 моля H2 / 2 моля Al) ≈ 1.635 моль

Наконец, определим массу водорода, используя его молярную массу, которая равна около 2 г/моль:

Масса водорода: количество молей * молярная масса = 1.635 моль * 2 г/моль ≈ 3.27 г

Таким образом, при взаимодействии 29.4 г алюминия с соляной кислотой, образуется примерно 3.27 г водорода.