Question

Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Br2+KOH=KBr+KBrO

Answer 1

2 KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

Br2 (0) + ē → Br (-1) l 1 окисление, восстановитель

Br2 (0) - ē → Br (+1) l 1 восстановление, окислитель

Answer 2

Для уравнивания реакции методом электронного баланса, сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции:

Br2 + KOH → KBr + KBrO

Окислитель: Br2 (бром)

Восстановитель: KOH (гидроксид калия)

1. Разобьем реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: Br2 → KBrO

Полуреакция восстановления: KOH → KBr

2. Уравняем полуреакции по количеству атомов каждого элемента, кроме кислорода и водорода:

Полуреакция окисления: Br2 → KBrO (добавим водородионы, H2O, чтобы уравнять атомы брома)

Br2 + 2 H2O → KBrO + 2 H+

Полуреакция восстановления: KOH → KBr (добавим электроны, e-, чтобы уравнять заряды)

KOH + e- → KBr + OH-

3. Уравняем баланс водорода, добавив воду (H2O) к месту с недостающим водородом:

Полуреакция окисления: Br2 + 2 H2O → KBrO + 2 H+

Полуреакция восстановления: KOH + e- → KBr + OH-

4. Теперь уравняем баланс кислорода, добавив кислород (O2) к месту с недостающими кислородными атомами:

Полуреакция окисления: Br2 + 2 H2O → KBrO + 2 H2O + 2 O2

Полуреакция восстановления: KOH + e- → KBr + OH-

5. Уравняем баланс электронов, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым в обеих полуреакциях. Для этого умножим полуреакцию восстановления на 2:

2 KOH + 2 e- → 2 KBr + 2 OH-

Теперь полуреакции сбалансированы по электронам:

Полуреакция окисления: Br2 + 2 H2O → KBrO + 2 H2O + 2 O2

Полуреакция восстановления: 2 KOH + 2 e- → 2 KBr + 2 OH-

6. Перейдем к последнему шагу и сбалансируем заряды, добавив калия (K+) в соответствующем количестве в полуреакцию окисления:

Br2 + 2 H2O → 2 KBrO + 2 H2O + 2 O2

2 KOH + 2 e- → 2 KBr + 2 OH-

Теперь обе полуреакции сбалансированы.

7. Наконец, сложим обе полуреакции:

Br2 + 2 KOH + 2 H2O → 2 KBrO + 2 KBr + 2 OH-

Это уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса. Все коэффициенты перед реагентами и продуктами выставлены правильно, и реакция теперь сбалансирована.