Question

Имеются кальций и сера, массы которых достаточно для получения 36 г сульфида кальция СаS. Сколько граммов каждого из исходных веществ должно вступить в реакцию?

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaS) = 36 g

-----------------------

m(Ca)-?

m(S)-?

Ca+S-->CaS

M(CaS) = 72 g/mol

n(CaS) = m/M = 36 / 72 = 0.5 mol

n(Ca) = n(CaS) = 0.5 mol

M(Ca) = 40 g/mol

m(Ca) = n*M = 0.5 *40 = 20 g

m(S) = m(CaS) - m(Ca) = 36 - 20 = 16 g

ответ 20 г кальция  и 16 г серы

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции и балансировка химического уравнения.

Уравнение реакции: Ca + S -> CaS

Масса сульфида кальция СаS, которую мы хотим получить, составляет 36 грамм.

Давайте обозначим массу кальция как "х" г и массу серы как "у" г.

Теперь составим уравнение для сохранения массы веществ до и после реакции:

Масса кальция до реакции + Масса серы до реакции = Масса кальция после реакции + Масса сульфида кальция

x + y = x + 36

Теперь перенесем "x" на одну сторону уравнения:

y = 36

Таким образом, масса серы должна составлять 36 грамм, а масса кальция будет равна:

x = y = 36 г

Итак, для получения 36 г сульфида кальция СаS в реакции должно вступить 36 граммов кальция и 36 граммов серы.