Question

Помогите решить при обработке цинка серной кислотой выделился водород количеством вещества 2,5 моль. Вычислите необходимые для этого массы цинка и серной кислоты

Answer 1

Zn + h2so4 = znso4 + h2

2.5/1 = x/65

x = 162.5 g (zn)

y = 245 g (h2so4)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся уравнения реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 1 моль водорода, значит, если выделилось 2,5 моль водорода, то также было использовано 2,5 моль цинка.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массы цинка и серной кислоты, используя формулу:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Масса цинка = 2,5 моль × 65,38 г/моль ≈ 163,45 г Масса серной кислоты = 2,5 моль × 98,09 г/моль ≈ 245,23 г

Таким образом, для выделения 2,5 моль водорода требуется около 163,45 г цинка и 245,23 г серной кислоты.