Question

Какой объем водорода выделится (н.у) если в реакцию с соляной кислотой вступило 48г магния?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

48 г                                              Х л

 Mg    +  2HCl    =     MgCl2    +    H2

n=1 моль                                     n=1 моль

М = 24 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                      V = 22,4 л

48 г  Mg   -   Х л  Н2

24 г Mg    -  22,4 л Н2

V(H2) = 48 * 22,4 / 24 =44,8 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции магния с соляной кислотой, нам необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

1 моль магния (Mg) имеет молекулярную массу около 24.31 г/моль, поэтому в 48 г магния содержится:

Моль магния = масса магния / молекулярная масса магния Моль магния = 48 г / 24.31 г/моль ≈ 1.975 моль

Так как магний и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, нам понадобится удвоить количество молей магния, чтобы узнать количество молей соляной кислоты, участвующей в реакции:

Моль HCl = 2 * Моль магния ≈ 2 * 1.975 моль ≈ 3.95 моль

Таким образом, образуется 3.95 моль водорода (H2), если в реакцию вступило 48 г магния.

Объем водорода при нормальных условиях (н.у) составит 22.4 литра на 1 моль. Поэтому, чтобы определить объем выделившегося водорода, мы можем использовать пропорцию:

Объем водорода (H2) = Моль водорода * Объем водорода при н.у Объем водорода (H2) = 3.95 моль * 22.4 л/моль ≈ 88.48 л

Таким образом, при реакции 48 г магния с соляной кислотой образуется около 88.48 литров водорода при нормальных условиях (н.у).