Question

Вычислите объем водорода, полученный при взаимодействии избытка соляной кислоты с 13 г цинка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

13 г                                                  Х л

 Zn     +     2HCl    =    ZnCl2    +     H2

n=1 моль                                          n=1 моль

М = 65 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                            V = 22,4 л

13 г    Zn    -    Х л   Н2

65 г  Zn   -  22,4 л Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, полученного при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль цинка с 2 молями соляной кислоты образуется 1 моль водорода.

Далее, используем молярные массы, чтобы перевести массу цинка в моль:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка Моль цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Так как моль водорода равна молю цинка, объем водорода можно вычислить с использованием уравнения идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем водорода (в литрах), n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм = 22.7 л/моль).

Объем водорода:

V = 0.198 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.49 л

Таким образом, объем водорода, полученный при взаимодействии избытка соляной кислоты с 13 г цинка, составляет около 4.49 литра.