Question

Вычислить ΔH0298 реакций: а) 2Li(к.)+2H2O(ж.)=2Li+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.) б) 2Na(к.)+2H2O(ж.)=2Na+(водн.)+2OH-(водн.)+H2(г.) Стандартные энтальпии образования Li+(водн.), Na+(водн.) и OH-(водн.) принять соответственно равными -278,5, -239,7 и -228,9 кДж/моль

Answer 1

Объяснение:

ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ

Answer 2

Чтобы вычислить ΔH0298 реакций, нужно учесть разницу в стандартных энтальпиях образования реагентов и продуктов. ΔH0298 реакции определяется как сумма энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования реагентов.

а) Реакция: 2Li(к.) + 2H2O(ж.) → 2Li+(водн.) + 2OH-(водн.) + H2(г.)

Рассчитаем ΔH0298 для этой реакции:

ΔH0298 = [2ΔHf(Li+(водн.))] + [2ΔHf(OH-(водн.))] + [ΔHf(H2(г.))] - [2ΔHf(Li(к.))] - [2ΔHf(H2O(ж.))]

ΔH0298 = [2*(-278,5)] + [2*(-228,9)] + [0] - [20] - [20] = -557 - 457.8 = -1014.8 кДж/моль

Таким образом, ΔH0298 для реакции а) равно -1014.8 кДж/моль.

б) Реакция: 2Na(к.) + 2H2O(ж.) → 2Na+(водн.) + 2OH-(водн.) + H2(г.)

Рассчитаем ΔH0298 для этой реакции:

ΔH0298 = [2ΔHf(Na+(водн.))] + [2ΔHf(OH-(водн.))] + [ΔHf(H2(г.))] - [2ΔHf(Na(к.))] - [2ΔHf(H2O(ж.))]

ΔH0298 = [2*(-239,7)] + [2*(-228,9)] + [0] - [20] - [20] = -479.4 - 457.8 = -937.2 кДж/моль

Таким образом, ΔH0298 для реакции б) равно -937.2 кДж/моль.