Question

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций методом электронного баланса. укажите какие вещества в этих реакциях являются восстановителями а какие окислителями. Укажите процесс окисления и восстановления. 1.Fe2O3+Al=Al2O3+Fe2.Mg+O2=MgO3.Fe+HCl=FeCl2+H2Помогите пожалуйста​

Answer 1

Надеюсь, что все понятно :₽

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию по очереди:

1. Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe

Для начала, давайте определим окислителя и восстановителя в этой реакции. Восстановителем является вещество, которое принимает электроны, а окислителем — вещество, которое отдает электроны.

У нас есть соединение Fe2O3 (трехокись железа) и металл Al (алюминий). При реакции алюминий (Al) окисляется, а трехокись железа (Fe2O3) восстанавливается.

Уравнение реакции с учетом электронного баланса выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 + 2 Al = Al2O3 + 4 Fe

Теперь перейдем ко второй реакции:

2. Mg + O2 = MgO

Здесь металл Mg (магний) окисляется, а молекулярный кислород (O2) восстанавливается. Уравнение реакции с учетом электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

2 Mg + O2 = 2 MgO

Наконец, рассмотрим третью реакцию:

3. Fe + HCl = FeCl2 + H2

Здесь металл Fe (железо) окисляется, а соляная кислота HCl восстанавливается. Уравнение реакции с учетом электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

2 Fe + 6 HCl = 2 FeCl2 + 3 H2

Таким образом, в реакции 1 восстановителем является Al, а окислителем — Fe2O3. В реакции 2 восстановителем является O2, а окислителем — Mg. В реакции 3 восстановителем является HCl, а окислителем — Fe.