Question

Найти массу осадка, полученного при взаимодействии растворов, содержащих сульфид калия и 16г сульфата меди (II).Ответ. 9,6гнужно решение и формула​

Answer 1

Ответ:

K2S+CuSO4=K2SO4+CuS↓

Mr(CuSO4) =64+32+16*4=160г/моль

n(CuSO4)=m/Mr=16г/160г/моль=0,1 моль

n(CuSO4)=n(CuS) =0,1моль

Mr(CuS)=64+32=96г/моль

m(CuS)=n*Mr=0,1моль*96г/моль=9,6г

Ответ:9,6г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать стехиометрию реакции между сульфидом калия и сульфатом меди (II).

Сульфид калия обозначается формулой K2S, а сульфат меди (II) обозначается формулой CuSO4.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K2S + CuSO4 -> CuS + K2SO4

Из данного уравнения мы видим, что взаимодействие одной молекулы K2S с одной молекулой CuSO4 образует одну молекулу осадка CuS.

Зная это, мы можем вычислить массу осадка, используя данные из условия задачи:

Масса сульфата меди (II) - 16 г Молярная масса CuSO4 - около 159,6 г/моль Молярная масса CuS - около 95,6 г/моль

Для расчета массы осадка, мы можем использовать следующую формулу:

Масса осадка = мольная масса CuS * количество молекул CuS

Для вычисления количества молекул CuS, нам нужно знать соотношение между молями CuSO4 и CuS. Из уравнения реакции можно узнать, что коэффициенты перед молекулами CuSO4 и CuS равны 1.

То есть, количество молекул CuSO4 будет равно количеству молекул CuS.

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль Количество молекул CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Количество молекул CuS = количество молекул CuSO4 Масса осадка = мольная масса CuS * количество молекул CuS

Теперь, подставляем значения:

Масса CuSO4 = 16 г

Количество молекул CuSO4 = 16 г / 159,6 г/моль = 0,1002 моль

Количество молекул CuS = количество молекул CuSO4 = 0,1002 моль

Мольная масса CuS = 95,6 г/моль

Масса осадка = 95,6 г/моль * 0,1002 моль = 9,612 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии растворов, содержащих сульфид калия и 16 г сульфата меди (II), составит около 9,6 г.