Question

Сколько молей нитрата серебра и соляной кислоты требуется для получения 287r AgCI? Как назавытся ченное вешество?

Answer 1

Ответ:

AgNO3+HCl=AgClосадка +HNO3

М(AgCl) =108+35.5=143.5 г/моль

Объяснение:

1. x моль - - - 287г

1моль - - - - 143.5 г/моль

х=287*1/143.5=2 моль { AgNO3}

2. Как в первом

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, необходимо знать химическое уравнение реакции, в которой образуется хлорид серебра (AgCl) из нитрата серебра (AgNO3) и соляной кислоты (HCl). Приведенное ниже уравнение показывает эту реакцию:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что в реакции участвует 1 моль AgNO3 и 1 моль HCl, и образуется 1 моль AgCl.

Таким образом, для получения 287 грамм AgCl, требуется 1 моль AgNO3 и 1 моль HCl.

Что касается вашего вопроса о названии химического вещества, образовавшегося в реакции, то это хлорид серебра (AgCl).