Question

К 200 г 6%-ного раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка? Срочно!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

3MgSO4 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2(осадок) + 3K2SO4

масса сульфата магния = 200*0.6=120 грамм

n(MgSO4) = 120\120 = 1 моль. Следовательно 3\1 = 1\х х=1\3=0,33 моль

масса остатка = 0,33 * 262 = 86,46 грамма

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы выпавшего осадка, нам нужно знать соотношение реакционных веществ между собой. Предположим, что реакция между раствором сульфата магния (MgSO4) и раствором фосфата натрия (Na3PO4) протекает следующим образом:

MgSO4 + Na3PO4 -> Mg3(PO4)2 + Na2SO4

На основании этого уравнения мы видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, значит, одна молекула сульфата магния реагирует с одной молекулой фосфата натрия.

Шаги расчета:

1. Рассчитаем количество вещества сульфата магния (MgSO4) в 200 г 6%-ного раствора.
2. Найдем количество вещества фосфата натрия (Na3PO4), которое было добавлено избытком.
3. Определим, какое количество сульфата магния реагировало с фосфатом натрия (MgSO4 : Na3PO4 = 1 : 1).
4. Найдем молекулярную массу Mg3(PO4)2, чтобы перевести количество вещества в массу.
5. Рассчитаем массу выпавшего осадка.

Шаг 1: Молярная масса MgSO4 = 24.305 г/моль (магний) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) ≈ 120.36 г/моль.

Концентрация раствора составляет 6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 6 г MgSO4.

Масса MgSO4 в 200 г раствора: 6 г/100 г × 200 г = 12 г.

Количество вещества MgSO4: Количество вещества = масса / молярная масса. Количество вещества MgSO4 = 12 г / 120.36 г/моль ≈ 0.0997 моль.

Шаг 2: Так как реагенты реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества фосфата натрия (Na3PO4) равно количеству вещества сульфата магния (MgSO4) и составляет также 0.0997 моль.

Шаг 3: MgSO4 : Na3PO4 = 1 : 1, поэтому все 0.0997 моль фосфата натрия реагируют с сульфатом магния.

Шаг 4: Молярная масса Mg3(PO4)2 = 3 * (24.305 г/моль) (три атома магния) + 2 * (30.97 г/моль) (два атома фосфора) + 8 * (16.00 г/моль) (восемь атомов кислорода) ≈ 262.86 г/моль.

Шаг 5: Масса выпавшего осадка Mg3(PO4)2: Масса = количество вещества × молярная масса. Масса = 0.0997 моль × 262.86 г/моль ≈ 26.19 г.

Итак, масса выпавшего осадка (Mg3(PO4)2) составляет около 26.19 грамм.