Question

Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в схеме реакции, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции: Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O.

Answer 1

Ответ:

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

Fe(3+) -6e -> Fe(6+) восстановитель, процесс окисления

N(5+) +2e -> N(+3) очиститель, процесс восстановления

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет собой окислительно-восстановительную реакцию в щелочной среде. В процессе этой реакции железо(III) окисляется, а калий восстанавливается.

1. Окислитель: KNO3 (нитрат калия)
2. Восстановитель: Fe2O3 (трехокись железа)

Электронные уравнения:

Окисление: Fe2O3 → FeO4^2- + Fe^3+ (3 электрона переносятся)

Восстановление: KNO3 + 6OH- → KNO2 + 3H2O + 3e- (6 электронов переносятся)

Сбалансированное уравнение реакции:

6Fe2O3 + 8KNO3 + 6KOH → 3K2FeO4 + 4KNO2 + 9H2O