Question

Вычислить объем углекислого газа, который образуется (при н.у.) при сжигании 48 г метана по уравнению CH4+2O2=CO2+2H2O​

Answer 1

Ответ:

67,2 л                            

Объяснение:            CH₄+2O₂=CO₂+2H₂О

Дано:                             Решение:

m(CH₄) = 48г             1) n(CH₄) = m÷M= 48÷16= 3 моля

Vm = 22,4 л/моль        M(CH₄) = 12+4×1 = 16 г/моль

н. у.                            2) $\frac{3}{1}$=$\frac{x}{1}$

Найти:                            х=n(CO₂) = $\frac{3*1}{1}$ = 3 моля

V(CO₂) = ?                  3) V(CO₂) = Vm×n= 22,4×3= 67,2 л

Answer 2

Данное химическое уравнение показывает, что при сжигании 1 молекулы метана (CH4) образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O). Для решения данной задачи нам нужно рассчитать количество молей метана и использовать его для определения объема углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).

1. Рассчитаем количество молей метана: Молярная масса метана (CH4) = 12,01 г/моль (углерод) + 4 * 1,01 г/моль (водород) = 16,05 г/моль.

Масса данного образца метана составляет 48 г.

Количество молей метана = масса / молярная масса = 48 г / 16,05 г/моль ≈ 2,99 моль (округляем до трех значащих цифр).

2. Так как коэффициент стехиометрии для образования углекислого газа (CO2) равен 1, то количество молей углекислого газа будет таким же как количество молей метана, то есть 2,99 моль.

3. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, 2,99 моль газа займут:

Объем углекислого газа = количество молей × объем 1 моля = 2,99 моль × 22,4 л/моль ≈ 67,08 литра (округляем до двух значащих цифр).

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при сжигании 48 г метана при нормальных условиях, составляет примерно 67,08 литра.