Question

Вычислите сколько грамм оксида ртути (||) разлагается если при этом выделится 112 л кислорода.​

Answer 1

Ответ:

2HgO=2Hg+O2

434 гр-----------22.4л

Хгр-----------------112л

Х=2170гр

Объяснение:434 это молек масса оксида умноженное на его моль по реакции

Answer 2

2HgO = 2Hg + O2

n(O) = V(O)/Vm = 112 л/22,4 л/моль = 5 моль

$\frac{1}{5} = \frac{2}{x}$

х = 10 моль

m(HgO) = n(HgO) * M(HgO) = 10 моль * 217 г/моль = 2170 г

Ответ: 2170 г

Answer 3

Для вычисления количества грамм оксида ртути (HgO), которое разлагается при выделении 112 литров кислорода (O2), мы должны использовать стехиометрию химической реакции.

Уравнение реакции разложения оксида ртути:

2HgO (оксид ртути) -> 2Hg (ртуть) + O2 (кислород)

Мольный объем газа, измеренный при стандартных условиях (0°C и 1 атм), составляет около 22,4 литра.

112 литров кислорода будут равными:

112 л / 22,4 л/моль = 5 моль O2 (кислорода)

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида ртути (HgO) разлагается на один молекулу кислорода (O2). Таким образом, 5 моль O2 будут происходить из 5 моль HgO.

Теперь, чтобы вычислить массу оксида ртути, используем его молярную массу. Молярная масса HgO равна сумме массы ртути (Hg) и кислорода (O):

Молярная масса HgO = масса Hg + масса O

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль + 15,999 г/моль ≈ 216,589 г/моль

Таким образом, масса 5 моль HgO будет:

Масса HgO = 5 моль × 216,589 г/моль ≈ 1082,945 г

Таким образом, при разложении 112 литров кислорода выделится около 1082,945 грамм оксида ртути.