Question

50 БАЛЛОВ. Расставьте степени окисления и решите методом электронного баланса Cr2O3+HCl=CrCl3+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr(+3)O(-2) + H(+1)Cl(-1) = Cr(+3)Cl(-1) + H(+1)O(-2)  эта реакция не ОВР, степени окисления не меняются

Cr2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Cr(3+) + 6Cl(-) + 3H2O

Cr2O3 + 6H(+) = 2Cr(3+) + 3H2O

Answer 2

Для решения данного уравнения методом электронного баланса нужно сначала определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

Уравнение реакции: Cr2O3 + HCl = CrCl3 + H2O

Степени окисления элементов:

• Степень окисления кислорода (O) обычно равна -2, но в перекиси хрома (Cr2O3) она равна -1/2 (полуокислительное состояние).
• Степень окисления хрома (Cr) в Cr2O3 должна быть определена: пусть она будет равна x.
• Степень окисления хлора (Cl) обычно равна -1.

Теперь, используя правило о сохранении электрического заряда, можно записать уравнение для баланса электронов:

2Cr2O3 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O

Теперь произведем балансировку атомов, начиная с кислорода (O):

2Cr2O3 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O

Далее балансируем водород (H):

2Cr2O3 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O

Для балансировки хлора (Cl) и хрома (Cr) нужно добавить коэффициенты перед соответствующими веществами:

2Cr2O3 + 12HCl = 4CrCl3 + 6H2O

Теперь уравнение электронного баланса полностью сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают соотношение между их количествами в уравнении реакции.