Question

Сколько грамм кальция(II) должно сгореть, чтобы получилось 16,8 г оксида

Answer 1

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что n(Ca) = n(CaO)

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 16,8 г / 56 г/моль = 0,3 моль

Тогда

m(Ca) = M(Ca) * n(Ca) = 40 г / моль * 0,3 моль = 12 г

Ответ: 12 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу оксида кальция. Оксид кальция имеет формулу CaO, где Ca обозначает кальций, а O обозначает кислород.

По химическому уравнению сгорания оксида кальция:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Молярная масса CaO равна 56,08 г/моль (40,08 г/моль для Ca и 16 г/моль для O). Так как стехиометрическое соотношение между Ca и CaO составляет 2:2, то для получения 56,08 г CaO необходимо сгореть 40,08 г Ca.

Теперь, чтобы найти массу кальция(II), которое должно сгореть для получения 16,8 г CaO, можно использовать пропорцию:

40,08 г Ca ---> 56,08 г CaO x г Ca ---> 16,8 г CaO

(40,08 г Ca) / (56,08 г CaO) = (x г Ca) / (16,8 г CaO)

Решая это уравнение, можно найти массу кальция(II):

x г Ca = (40,08 г Ca / 56,08 г CaO) * 16,8 г CaO

x г Ca = 12 г

Таким образом, чтобы получить 16,8 г оксида кальция, должно сгореть 12 г кальция(II).