Question

Раствор 40% hcl, m=200г добавили cu(oh)2, m=98 г. рассчитать m полуяенной соли.

Answer 1

Ответ:

zzzzzzzzzzzzzzzzzzz

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно сначала определить химическую реакцию, происходящую между раствором HCl и Cu(OH)2.

Уравнение реакции между HCl и Cu(OH)2: 2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, видно, что между 2 молями HCl и 1 молью Cu(OH)2 образуется 1 моль CuCl2.

Теперь рассчитаем количество реагентов, используя их молярные массы.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль

Масса HCl в растворе равна 40% от общей массы раствора: Масса HCl = 0.4 * 200 г = 80 г

Масса Cu(OH)2 = 98 г

Теперь найдем количество веществ (в молях) каждого реагента, разделив их массы на соответствующие молярные массы:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 80 г / 36.5 г/моль ≈ 2.19 моль

Количество молей Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2 = 98 г / 63.5 г/моль ≈ 1.54 моль

Согласно уравнению реакции, из 2 молей HCl образуется 1 моль CuCl2. Таким образом, мольное соотношение между HCl и CuCl2 составляет 2:1.

Поскольку у нас осталось 2.19 моль HCl, мы можем сказать, что образуется половина этого количества молей CuCl2:

Количество молей CuCl2 = 2.19 моль HCl / 2 ≈ 1.095 моль

Теперь рассчитаем массу полученного CuCl2, используя его молярную массу:

Молярная масса CuCl2 = 63.5 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 134 г/моль

Масса CuCl2 = количество молей CuCl2 * молярная масса CuCl2 = 1.095 моль * 134 г/моль ≈ 146.43 г

Таким образом, масса полученной полуяединенной соли (CuCl2) составляет около 146.43 г.