Question

Найдите объём углекислого газа,выделившегося при растворении 5г карбоната кальция в соляной кислоте.

Answer 1

СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2

По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3)

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 5 г / (40+12+3*16) г/моль = 5 г / 100 г/моль = 0,05 моль

Отсюда V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что каждый молекула карбоната кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу углекислого газа.

Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

Чтобы найти количество молекул углекислого газа, выделившихся при растворении 5 г карбоната кальция, нужно сначала найти количество молей CaCO₃, а затем умножить это число на 1 (поскольку каждая молекула CaCO₃ даёт одну молекулу CO₂) и затем перевести моли CO₂ в объем газа, используя идеальный газовый закон.

1. Найдем количество молей CaCO₃: масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса количество молей CaCO₃ = 5 г / 100,09 г/моль = 0,04995 моль (округляем до 0,05 моль)

2. Количество молекул CO₂: количество молекул CO₂ = количество молей CaCO₃ × 1 = 0,05 моль

3. Перевод молей CO₂ в объем газа: V = nRT/P, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Примем T = 298 K и P = 1 атмосфера.

V = 0,05 моль × 0,0821 л·атм/моль·К × 298 K / 1 атм = 1,206 л (округляем до 1,21 литра)

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при растворении 5 г карбоната кальция в соляной кислоте, составляет около 1,21 литра.