Question

Рассчитайте массу хлорида серебра(I), которую можно получить при взаимодействии нитрата серебра(I) химическим количеством 4,5 моль с хлоридом калия химическим количеством 5 моль.

Answer 1

Ответ: 645,75 г

Дано:

n(AgNO₃) = 4,5 моль

n(KCl) = 5 моль

Найти:

m(AgCl) - ?

Объяснение:

M(AgCl) = 143,5 г/моль

Составляем УХР:

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

Из УХР видно, что n(AgNO3) = n(KCl), по условию видно, что хлорид калия взят в избытке, расчеты ведем по нитрату серебра. Согласно УХР n(AgCl) = n(AgNO₃)

n(AgCl) = 4,5 моль

Рассчитываем массу хлорида серебра(I):

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)

m(AgCl) = 4,5 моль*143,5 г/моль = 645,75 г

Ответ: 645,75 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и определить соотношение между реагентами. Уравнение реакции между нитратом серебра(I) (AgNO3) и хлоридом калия (KCl) выглядит следующим образом:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что коэффициенты перед реагентами и продуктами равны 1, что означает, что соотношение между их количествами также будет равно 1:1.

Исходя из этого, химическое количество нитрата серебра(I) (AgNO3) в данной задаче равно 4,5 моль, а химическое количество хлорида калия (KCl) равно 5 моль.

Так как соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, масса получаемого хлорида серебра(I) будет равна массе нитрата серебра(I), которая в свою очередь будет равна произведению химического количества нитрата серебра(I) на его молярную массу.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль

Масса хлорида серебра(I) = масса нитрата серебра(I) = химическое количество AgNO3 * молярная масса AgNO3

Масса хлорида серебра(I) = 4,5 моль * 107,87 г/моль = 485,415 г

Таким образом, масса хлорида серебра(I), которую можно получить в результате данной реакции, составляет 485,415 г.