Question

Определить массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия массой 9,18 г потери составляют 10%​

Answer 1

Ответ:

Я не уверена в правильности, но вот, что у меня получилось

Объяснение:

Дано: m(Al₂O₃)=9,18г   ω(выхода)=90%

Решение:

x г              9,18 г

4Al + 3O₂=2Al₂O₃

4*27г          2*102г

х=$\frac{4*27*9,18}{2*102}=4,86г$ (теор)

m(Al)=4,86*0,9=4,374г

Answer 2

Чтобы определить массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия массой 9,18 г с учетом потерь в 10%, нужно использовать следующий подход:

1. Рассчитаем массу оксида алюминия без учета потерь: Масса оксида алюминия = 9,18 г.

2. Найдем массу алюминия, которая была потеряна при образовании оксида алюминия: Потеря массы = 10% от массы оксида алюминия = 0,1 * 9,18 г = 0,918 г.

3. Вычислим массу алюминия, необходимую для получения оксида алюминия с учетом потерь: Масса алюминия = Масса оксида алюминия + Потеря массы = 9,18 г + 0,918 г = 10,098 г.

Таким образом, масса алюминия, необходимая для получения оксида алюминия массой 9,18 г с учетом потерь в 10%, составляет примерно 10,098 г.