Question

Какой объем оксида углерода 4 и вода образуется при сжигании этана, масссой 3г.

Answer 1

Відповідь:

C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O

n(CO2)=4 моль

V(CO2)=n*Vm = 4* 22,4 = 89,6 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

     3 г                                        Х л                  Х л

  2C2H6     +      7O2      =      4CO2      +      6H2O

n=2 моль                            n=4 моль              n=6 моль

М=30 г/моль                   Vm=22,4 л/моль    Vm=22,4 л/моль

m=60 г                             V = 89,6 л               V = 134,4 л

3 г   С2Н6    -    Х л  СО2

60 г  С2Н6   -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 3 * 89,6 / 60 =4,48 л

3 г   С2Н6    -   Х л   Н2О

60 г  С2Н6   -  134,4 л Н2О

V(H2O) = 3 * 134,4 / 60 = 6,72 л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции сжигания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула этана (C2H6) реагирует с тремя молекулами кислорода (O2) и образует две молекулы углекислого газа (CO2) и три молекулы воды (H2O).

Масса одной молекулы этана равна молекулярной массе этана, которая составляет примерно 30 г/моль. Таким образом, в 3 г этана содержится примерно 0,1 моль (3 г / 30 г/моль).

Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, для образования 0,1 моль CO2 потребуется 0,1 моль этана, а для образования 0,3 моль H2O потребуется 0,1 моль этана (3 моль H2O / 3 моль этана).

Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса H2O равна примерно 18 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу оксида углерода (CO2) и воды (H2O), образующихся при сжигании 3 г этана:

Масса CO2 = 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г Масса H2O = 0,3 моль * 18 г/моль = 5,4 г

Таким образом, при сжигании 3 г этана образуется около 4,4 г оксида углерода (CO2) и около 5,4 г воды (H2O).