Question

Рассчитайте обьем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,096 необходимый для полной нейтрализации 25,0 см^3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 дм^3

Answer 1

Ответ:

52,1 мл

Объяснение:

Так как для щавелевой кислоты фактор эквивалентности = 1/2, её молярная концентрация с(кис) = с(кис экв) / (1/2) = 2 * 0,1 = 0,2 моль/дм^3 = 0,2 моль/л

Для гидроксида такой пересчёт не нужен, его фактор эквивалентности = 1

По закону эквивалентов: c(NaOH) * V(NaOH) = c(кис) * V(кис)

Тогда

V(NaOH) = c(кис) * V(кис) / с(NaOH) = 0,2 моль/л * 0,025 л / 0,096 = 0,0521 л = 52,1 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о стехиометрии реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и щавелевой кислотой (C2H2O4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 NaOH + C2H2O4 -> Na2C2O4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одного эквивалента щавелевой кислоты требуется 2 моля гидроксида натрия.

1 эквивалент щавелевой кислоты = 0,1 дм^3 = 100 см^3 25,0 см^3 щавелевой кислоты содержит (25,0 / 100) * 0,1 моль щавелевой кислоты.

Так как для полной нейтрализации требуется 2 моля гидроксида натрия на 1 моль щавелевой кислоты, то для нейтрализации (25,0 / 100) * 0,1 моль щавелевой кислоты, нам понадобится (25,0 / 100) * 0,1 * 2 моль гидроксида натрия.

Объем раствора гидроксида натрия, необходимый для полной нейтрализации, можно рассчитать, зная его молярную концентрацию и количество молей:

Объем = (количество молей гидроксида натрия) / (молярная концентрация гидроксида натрия)

Объем = ((25,0 / 100) * 0,1 * 2) моль / 0,096 моль/дм^3

Выполняя вычисления:

Объем = (0,05 * 2) моль / 0,096 моль/дм^3 Объем = 0,1 моль / 0,096 моль/дм^3 Объем ≈ 1,04 дм^3

Таким образом, для полной нейтрализации 25,0 см^3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 дм^3 требуется примерно 1,04 дм^3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,096.