Question

Вычислите обьем сероводорода при ну который необходимо сжечь для получения 3 моль SO2 Помогите срочноо пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х л                                3 моль

 2H2S   +     3O2     =    2SO2    +     2H2O

n=2 моль                       n=2 моль

Vm=22,4 л/моль          

V = 44,8 л

Х л   H2S   -    3 моль   SO2

44,8 л H2S  -  2 моль   SO2

V(SO2) = 44,8 * 3 / 2 = 67,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции сжигания сероводорода (H2S) до получения диоксида серы (SO2):

2 H2S + 3 O2 -> 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молей SO2 требуется сжечь 2 моля H2S. Теперь нам нужно вычислить, сколько молей H2S необходимо для получения 3 моль SO2.

Если 2 моля H2S дают 2 моля SO2, то 1 моль H2S даст 1 моль SO2. Таким образом, 3 моля SO2 потребуют 3 моля H2S.

Теперь у нас есть количество молей H2S, необходимое для реакции - 3 моля.

Обратимся к таблице молекулярных масс: Молекулярная масса H2S = 2 * масса атома H + масса атома S = 2 * 1.008 г/моль + 32.06 г/моль ≈ 34.076 г/моль.

Теперь вычислим массу 3 моль H2S: Масса H2S = 3 моль * 34.076 г/моль ≈ 102.228 г.

Таким образом, чтобы получить 3 моль SO2, необходимо сжечь приблизительно 102.228 г сероводорода.