Question

определить массу продукта реакции который образовался в результате взаимодействия 1,5 серы и 44,8 водорода​

Answer 1

Ответ:

m(h2s)=1.6г

Объяснение:

m=1.5г v=44.8мл m-?

S + н2= н2s

M=32г/моль vm=22.4мл/моль М=34

Решение

n(s)=m/M=1.5/32=0.046875 моль

n(h2)=v/vm=44.8/22.4=2моль

Решаем по недостатку

n(h2s)=n(s)=0.046875моль

m(h2s)=n×M=0.046875×34=1.59=1.6г

Answer 2

Для определения массы продукта реакции между серой (S) и водородом (H2), сначала необходимо составить сбалансированное химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции: S + H2 → H2S

Из уравнения видно, что молекула серы (S) реагирует с молекулой водорода (H2) и образует молекулу сероводорода (H2S).

Для определения массы продукта реакции, нужно знать соотношение между реагентами в уравнении. По сбалансированному уравнению видно, что на одну молекулу серы (S) приходится одна молекула сероводорода (H2S). Таким образом, масса продукта будет равна массе 1,5 молекулы серы (S), поскольку они взаимодействуют полностью.

Масса одной молекулы серы (S) равна молекулярной массе серы (32,06 г/моль). Таким образом, масса 1,5 молекулы серы будет:

Масса 1,5 молекулы серы = (масса одной молекулы серы) × (количество молекул серы)

Масса 1,5 молекулы серы = (32,06 г/моль) × (1,5 моль)

Масса 1,5 молекулы серы = 48,09 г

Следовательно, масса продукта реакции (H2S), образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 г серы и 44,8 г водорода, будет также равна 48,09 г.