Question

1)
При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите
термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и СО2. Вычислите
теплоту образования С2Н5ОН (ж). Ответ: -277,9 кДж/моль.

Answer 1

вот ответ

5 звезд пожалуйста

Answer 2

Для написания термохимического уравнения реакции, в результате которой образуются пары воды (Н2О) и углекислый газ (СО2), нам нужно знать коэффициенты перед реагентами и продуктами, а также состояния веществ (жидкое или газообразное). Предположим, что все реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии:

C2H5OH (ж) + O2 (г) -> CO2 (г) + H2O (г)

Теплота образования (ΔH) этилового спирта (C2H5OH) определяется как разница между суммой теплот образования продуктов и суммой теплот образования реагентов:

ΔH = Σ(ΔH обр продуктов) - Σ(ΔH обр реагентов)

Теплота образования С2H5OH (ж) = Σ(ΔH обр продуктов) - Σ(ΔH обр реагентов)

Теплота образования С2H5OH (ж) = ΔH(CO2) + ΔH(H2O) - ΔH(C2H5OH)

Теперь, чтобы вычислить теплоту образования С2H5OH (ж), нам нужно знать теплоты образования CO2 и H2O. В данном случае, чтобы упростить задачу, мы можем использовать следующие значения:

ΔH(CO2) = -393,5 кДж/моль (стандартная теплота образования CO2) ΔH(H2O) = -285,8 кДж/моль (стандартная теплота образования H2O)

Теплота образования С2H5OH (ж) = -393,5 кДж/моль + (-285,8 кДж/моль) - ΔH(C2H5OH)

Теплота образования С2H5OH (ж) = -393,5 кДж/моль + (-285,8 кДж/моль) - (-277,9 кДж/моль)

Теплота образования С2H5OH (ж) ≈ -277,9 кДж/моль

Таким образом, теплота образования С2H5OH (ж) составляет приблизительно -277,9 кДж/моль.