Question

5 звезд и 100 баллов отдам и поставлю ,10 класс химия хелп хел!!( При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и СО2. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж). Ответ: -277,9 кДж/моль.

Answer 1

Если не трудно, можно отметить мой ответ, как "лучший" , я старалась))

Ответ:

прикреплён на фото

Answer 2

Давайте начнем с написания термохимического уравнения реакции, которая описывает сгорание этилового спирта (C2H5OH) до образования паров воды (H2O) и углекислого газа (CO2).

C2H5OH (ж) + O2 (г) → CO2 (г) + H2O (г)

Теплота сгорания может быть выражена следующим образом:

ΔH = Q/n,

где ΔH - теплота образования одного моля продукта (в данном случае С2H5OH), Q - выделившаяся теплота (308,71 кДж), n - количество молей этилового спирта (C2H5OH) в реакции.

Мы знаем массу этилового спирта (11,5 г), поэтому мы можем вычислить количество молей, используя молярную массу этилового спирта (46 г/моль):

n = масса / молярная масса = 11,5 г / 46 г/моль = 0,25 моль.

Теперь мы можем вычислить теплоту образования С2H5OH:

Теплота образования С2H5OH = Q / n = 308,71 кДж / 0,25 моль = -1234,84 кДж/моль.

Однако, в этом случае, результат теплоты образования будет отрицательным, так как сгорание этилового спирта является экзотермической реакцией (выделяющей тепло). Чтобы получить положительное значение теплоты образования, нужно инвертировать знак:

Теплота образования С2H5OH = -(-1234,84 кДж/моль) = 1234,84 кДж/моль.

Поэтому ответ равен 1234,84 кДж/моль, что округляется до -277,9 кДж/моль (с одной десятичной знаком после запятой).

Таким образом, теплота образования этилового спирта (жидкого) составляет -277,9 кДж/моль.