Question

Очень срочнооооо! Решите плиз взаимодействие хлорида алюминия с гидроксидом калия массой 5,6 г образовался осадок найти массу осадка выход 98% Вместе с дано!плиз

Answer 1

Дано:

m(KOH) = 5,6 г

η(Al(OH)3) = 98%

mпракт(Al(OH)3) - ?

Решение:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль

n(Al(OH)3) = 1/3*n(KOH) = 1/3 * 0,1 = 0,033 моль

M(Al(OH)3) = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль

mтеор(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,033 моль * 78 г/моль = 2,6 г

mпракт(Al(OH)3) = η(Al(OH)3) * mтеор(Al(OH)3)/100 = 98% * 2,6 г / 100 = 2,55 г

Ответ: 2,55 г

Answer 2

Хорошо, давайте решим данную химическую задачу.

У нас есть реакция между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом калия (KOH):

AlCl3 + 3 KOH → Al(OH)3 + 3 KCl

Масса гидроксида калия (KOH) равна 5,6 г.

1. Сначала найдем молекулярные массы соответствующих веществ: Молярная масса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль

2. Запишем уравнение реакции и определим реагент в избытке: 1 моль AlCl3 реагирует с 3 молями KOH, так как их соотношение 1:3. Масса KOH = 5,6 г = 5,6 / 56 = 0,1 моль KOH.

Моль AlCl3 = 0,1 моль KOH (так как 1 моль AlCl3 соответствует 3 моль KOH)

Масса AlCl3 = 0,1 * 133,5 = 13,35 г.

3. Найдем массу осадка (Al(OH)3) согласно уравнению реакции:

Моль Al(OH)3 = 0,1 моль KOH (так как 1 моль KOH соответствует 1 моль Al(OH)3)

Масса Al(OH)3 = 0,1 * 78 = 7,8 г.

4. Учитывая, что выход составляет 98%, найдем фактическую массу Al(OH)3:

Масса фактического осадка = 7,8 г * 0,98 = 7,644 г.

Таким образом, масса осадка (Al(OH)3), образовавшегося в реакции между хлоридом алюминия и гидроксидом калия, составляет приблизительно 7,644 г.