Question

Вычислите массу сгоревшего железа, если известно, что при его горении выделилось 564кДж. Термохимическое уравнение имеет вид: 3Fe+O2 = Fe3O4 + 118 кДж.

Answer 1

Ответ:

803 г

Объяснение:

3Fe+2O2 = Fe3O4 + 118 кДж

1. Найдём количество железа, при горении которого выделилось 564 кДж энергии

х моль - 564 кДж

3 моль - 118 кДж

х=564*3/118=14,34 моль

2. масса железа (количество умножить на молярную массу)

14,34моль*56г/моль=803 г

Answer 2

Данное термохимическое уравнение описывает горение трех моль железа (3Fe) в присутствии кислорода (O2), при котором образуется три моля оксида железа(II,III) (Fe3O4) и выделяется 118 кДж энергии.

Для решения данной задачи необходимо найти соотношение между энергией и количеством вещества реагирующих веществ.

Из заданных данных известно, что при горении сгорело 564 кДж энергии. Согласно уравнению, при полном горении трех моль железа выделяется 118 кДж энергии.

Теперь мы можем установить пропорцию между количеством энергии и количеством вещества:

118 кДж / 3 моль = 564 кДж / x

Где x - количество молей железа, которое сгорело.

Решим данную пропорцию:

x = (564 кДж * 3 моль) / 118 кДж x ≈ 14.3 моль

Таким образом, сгорело около 14.3 моль железа.

Чтобы вычислить массу сгоревшего железа, необходимо умножить количество молей на молярную массу железа.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.845 г/моль.

Масса сгоревшего железа:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 14.3 моль * 55.845 г/моль Масса ≈ 798.8035 г

Таким образом, масса сгоревшего железа составляет примерно 798.8 г.