Question

1. Вуравнении: SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Какое вещество является окислителем.

Answer 1

Ответ:

окислитель - Br2

Объяснение:

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

S(+4)  -2e =  S(+6)      1    ок-ие

в-ль

Br2(0) +2e = 2Br(-)    1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Для балансировки уравнения методом электронного баланса, сначала нужно записать полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: SO2 -> H2SO4

Полуреакция восстановления: Br2 + 2e- -> 2Br-

Теперь, чтобы сбалансировать полуреакции, нужно сделать количество переданных электронов одинаковым. Мы видим, что в полуреакции восстановления передаётся 2 электрона, поэтому нам нужно удвоить полуреакцию окисления:

2SO2 -> 2H2SO4

Теперь общее уравнение будет выглядеть следующим образом:

2SO2 + Br2 + H2O -> 2H2SO4 + 2HBr

Теперь давайте проверим, какое вещество является окислителем и какое восстановителем.

Вещество, которое окисляется, это SO2 (сернистый газ). Оно переходит из состояния с валентностью +4 до состояния с валентностью +6 в H2SO4.

Вещество, которое восстанавливается, это Br2 (бром). Оно переходит из состояния с валентностью 0 до состояния с валентностью -1 в HBr.

Таким образом, SO2 является окислителем, а Br2 является восстановителем в данном химическом уравнении.