Question

Какой объем 20% (плотность 1,098 г/мл) соляной кислоты HCl взять для нейтрализации 25 мл 0,5 М раствора гидроксида лития?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ω%(HCI)=20%=0,2  ω(HCI)=0,2

ρ(HCI)= 1,098 г/мл.

V(LiOH)=25мл.=0,025л.

Cм(LiOH)=0,5М

--------------------------

V(p-pa HCl)-?

Решение:

1. n(LiOH)=V(LiOH)×Cм(LiOH)=0,025л. x 0,5 моль/л=0,0125 моль

2. HCl+LiOH = LiCl+H₂O

3. Из уравнения химической реакции следует, что:

n(HCl)=n(LiOH) = 0,0125 моль

4. M(HCl)=36,5 г/моль

5. m(HCl) =n(HCl)×M(HCl)= 0,0125 мольx36,5 г/моль = 0,456г.

6. m(p-pa HCl)= m(HCl)÷ω(HCI)=0.456г÷0,2=2,28г.

7. V(p-pa HCl) =m(p-pa HCl)÷ρ(HCI)= 2,28г.÷ 1,098 г/мл ≈ 2,07 мл.

8. Ответ: потребуется объем соляной кислоты 2,07 мл.

Answer 2

Реакция нейтрализации гидроксида лития азотной кислотой выглядит так:

HNO3 + LiOH = H2O + LiNO3

Зная количество раствора и процент содержания в нем вещества, можно узнать количество гидроксида лития в растворе:

m(LiOH) = 300*0.144 = 43.2 г

Суммарная молекулярная масса вещества LiOH = 24 (из таблицы Менделеева).

Зная количество вещества и молекулярную массу можно вычислить молярную массу вещества:

n(LiOH) = 43.2/24 = 1.8 моль = n(HNO3)

Суммарная молекулярная масса вещества HNO3 = 63 (из таблицы Менделеева), отсюда получаем:

m(HNO3) = 1.8*63 = 113.4 г - количество азотной кислоты требуется для полной нейтрализации 300 г 14.4 % раствора гидроксида лития.

Ответ: 113.4 г

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит:

V1 * N1 = V2 * N2

где: V1 - объем раствора кислоты (который мы должны найти) N1 - нормальность кислоты (в данном случае 20%) V2 - объем раствора гидроксида лития (25 мл) N2 - нормальность гидроксида лития (в данном случае 0,5 М)

Сначала найдем эквивалентность обоих растворов, чтобы сравнить их между собой.

Эквивалентность кислоты = мольная масса кислоты / 1000 * N1 Эквивалентность гидроксида лития = мольная масса гидроксида лития / 1000 * N2

Мольная масса HCl = 36,461 г/моль Мольная масса LiOH = 23,95 г/моль

Эквивалентность кислоты = 36,461 / 1000 * 0,2 = 0,0072922 моль Эквивалентность гидроксида лития = 23,95 / 1000 * 0,5 = 0,011975 моль

Теперь, используя уравнение нейтрализации, мы можем найти объем кислоты:

V1 * 0,0072922 = 25 * 0,011975

V1 = (25 * 0,011975) / 0,0072922

V1 ≈ 41,06 мл

Таким образом, для нейтрализации 25 мл 0,5 М раствора гидроксида лития потребуется примерно 41,06 мл 20% раствора соляной кислоты.