Question

рассчитайте массу окислителя ,необходимую для реакции с 5 г восстановителя 2 CrCl3 + 3 Br2 + 16 KOH → 2 K2CrO4 + 6 KBr + 6 KCl + 8 H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cr⁺³)=5г.

------------------

m(Br₂)-?

Решение:

1. Определим восстановитель и окислитель

2Cr⁺³CI₃ + 3Br₂⁰ + 16KOH = 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr⁻¹ + 6KCl + 8H2O

Восстановитель Cr⁺³

Окислитель Br₂⁰

2. Определим молярную массу хром:

M(Cr)=52г./моль

3. Определим количество вещества иона хрома:

n(Cr⁺³)=m(Cr⁺³)÷M(Cr)=5г.÷52г./моль=0,09моль

4. Уравнение реакции:

2CrCI₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H2O

а) по уравнению реакции:

n(Cr⁺³)=2моль  n(Br)=6моль

б) по условию задачи:

n₁(Cr⁺³)=0,09моль, значит  n₁(Br)=0,27моль

5. Определим массу окислителя брома количеством вещества 0,27моль:

M(Br₂)=160г./моль

m(Br₂)= n₁(Br)×M(Br₂)=0,27моль×160г./моль=43,5г.

6. Ответ: масса окислителя 43,5г.

Answer 2

Для рассчета массы окислителя необходимо использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

Уравнение реакции: 2 CrCl3 + 3 Br2 + 16 KOH → 2 K2CrO4 + 6 KBr + 6 KCl + 8 H2O

Согласно уравнению, для полного протекания реакции требуется 3 моль брома (Br2) для реакции с 2 молями хрома(III) хлорида (CrCl3).

Молярная масса Br2: 159.8 г/моль Масса 3 моль Br2: 3 * 159.8 г/моль = 479.4 г

Следовательно, для реакции с 5 г восстановителя (CrCl3) потребуется 479.4 г брома (Br2).